Question

一氧化氮二氧化氮氧气混合气体计算

Answer 1

(1)解：设NO体积为y,NO2体积为x(单位ml)，则
3NO2+H2O=2HNO3+NO
x+y=48
x/3+y=24
解方程组的x=36
y=12
(2)
2NO+O2=2NO2
加入6ml
O2生成12mlNO2
NO2反应生成4mlNO
剩气体16ml
（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3
因为NO
NO2与水反应生成24mlNO
完全反应则需18mlO2

Answer 2

前两问好简单。
（1）设X为NO
Y未NO2
反应前X+Y=48
3NO2+
H2O
=
2HNO3
+NO
3
1
Y
=
3/Y
反应后
X+
3/Y
=24
之后解方程组。
解得X=12
Y=36
（2）2NO
+
O2
=
2NO2
2
1
2
12
6
=12
因为题目说稳到后NO的体积为24，所以NO在第2问中反应是过量。所以还有12ML没有反应。之后反应生成12ML
NO2
再反应又生成4ML
NO
所以容器中气体=12+4=16
由于氧气不同有不同的反应
（3）4N02
+
O2
+2H2O
=
4HNO3（氧气不足）
4
1
36
=9
4NO
+
3O2+
2H2O=
4HNO3
(氧气过量）
4
3
12
=
9
所以总的氧气量是9+9=18ML
楼上第二、三个问错了。呵呵~~