Question

初中化学复分解反应问题

Answer 1

（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Answer 2

初中复分解反应分为四类
1、酸和碱
2、酸和盐
3、碱和盐
4、盐和盐
第一类
记住本质是酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水
第二类
记住在初中阶段了只有酸的氢离子与碳酸根离子结合才会反映生成水和气体
第三类和第四类
记住“左溶右沉”
即反应物一定是可溶的生成物一定有沉淀
这些只是规律性的东西
还需在化学式中运用质量守恒定律和需记住盐的可溶性（在化学书后有附录）
酸碱中和的复分解反应物不一定为溶液
第二类如果反应结合可生成沉淀也可反映（如硝酸钡和稀硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和硝酸）
PS：还需注意复分解的本质
就是反应物为溶液
生成物一定产生气体（二氧化碳）水和沉淀

Answer 3

打个比方：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(这是一个典型的复分解反应，就是盐和酸的反应，在反应前后化合物中元素的化合价未变，所以你在写的时候注意生成物中是否有沉淀，水或者气体就ok。）
注：初中化学常见的七种发生复分解反应的离子
H离子+OH根离子=H2O
H离子+CO3根离子=H2O+CO2↑
NH4根离子+OH根离子=H2O+NH3↑
Mg离子+OH根离子=Mg（OH）↓
Ca离子+CO3根离子=CaCO3↓
Ag离子+Cl离子=AgCl↓
Ba离子+SO4根离子=BaSO4↓

Answer 4

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为ab＋cd=ad＋cb
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

Answer 5

如：
FeCl3
与NaOH反应，Fe是+3价，Cl是-1价，Na是+1价，OH根-1价，根据化合物中各元素正负
化合价
代数各为零的原则，所以
生成物
的
化学式
为
Fe（OH）3和NaCl
化学方程式
为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
请采纳！