Question

高一化学题目：阿伏加德罗定律的应用！！

Answer 1

一、xAH3=(x/y)Ay+(3x/2)H2,因为压强增加了75%，则(x/y+3x/2)=1.75x或者(x/y+3x/2)-x=0.75x，所以y=4,x=4
二、因为混合气体的密度是密度是氧气的一半，则它们的平均摩尔质量是氧气的一半，等于16，根据十字交叉法
2

12

H2

16
28

14

CO
所以H2的体积分数为12/(12+14)=6/13
三、2R+5Q=4X+nY，有3L气体R和5L气体Q，则反应消耗了2LR和5LQ，因为混合气体的压强是原来87.5%，即反应后剩余气体有7L，则反应过程中气体减少了1L，则4+n=7-1，n=2
答案就是这样的啦，欢迎采纳，谢谢！

Answer 2

一
先直接写
即
AH3==1/nAn+3/2H2
压强增加75%
即物质的量增加75%即反应中的系数增加75%
所以1/n+3/2=7/4
所以n=4
配平后即4AH3==A4+6H2
二
同体积的情况即物质的量相同，密度为一半即质量为一半
即平均摩尔质量为一半
以氢气2
一氧化碳28
氧气的一半16
十字交叉得氢气质量分数6/13
一氧化碳7/13
体积分数12/13
《(6/13)/2/((6/13)/2+(7/13)/28)》
三
反应前有3L的R和5L的Q
所以反应后R剩余1L
生成4L的X和nL的Y
压强变为7/8
即反应前后所有物质的体积比为7：8
（5+n）/8=7/8
所以n=2