Question

高中化学…什么是物料守恒

Answer 1

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法
。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

Answer 2

物料守恒
:存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比
例如:在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子
碳酸氢根离子
和碳酸的总和仍为Na+的1/2.
物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)

Answer 3

.
物料守恒
：就是指左右原子个数守恒。
比如说，0.1mol/l的Na2
CO3
溶液，
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（
H2CO3
）+C（CO3
2-）】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢？你看原来的
Na2CO3
溶液，Na+与CO3
2-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。
但是如果他给的是
NaHCO3
，那就不用
中括号
前乘以2了，直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3
2-）=0.1mol/l

Answer 4