Question

求化学实验难题？给我找些难题。

大家能帮我找一些这样的题吗
关于初中化学实验的，最好是物理和化学有一点综合的，纯化学的也行
就是探究，实验难题，只要够难，够好，200分就给你了
我举出一个例子（不是要这道题答案，是这种类型差不多的）
再给一些难的选择或易错的就更好了，先谢谢各位了
绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有　（写化学方程式）：．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞，关闭活塞，从（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞，打开活塞．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是，
氢氧化钠溶液的作用是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳．

Answer 1

呵呵。。。。相信我吧，扬州各区的中考或模拟题探究题都够难，够格！要不举个例子？
27．（18分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
【探究一：定性分析】
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲. 氧气，乙. 氢气
你支持 ▲ （填“甲”、“乙”）观点，理由是 ▲ 。
（2）CaH2中氢元素的化合价是 ▲ ，写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲ ；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是 ▲ ；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式 ▲ , 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是 ▲ ，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置： ▲ （填①或②），现象是 ▲ 。

（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确有C aH2生成。你认为是否正确 ▲ （填“是”或“否”）；原因是 ▲ 。
【探究二：产物定量测定】
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生 成气体
的原理，采用测定气体的体积的方法。
(1)取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的
气体体积时，在 ▲ 即进行收集（填字母）。[来源:学,科,网]
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时

(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积。
该装置的优点是 ▲ ，如何实现A中的水与B 中样品接触而发生反应 ▲ 。

（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品， 注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处。试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是 ▲ 。(2分)
（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）

【反思提高】
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具 ▲ （填“能”、 “不能”）完成。
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏 ▲ 。
27．（18分）【探究一：定性分析】
（1）乙 ；钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为 2/1，反应后会大于 2/1）。（其他合理方案也可）
（2）-1； CaH2+2H2O===Ca（OH）2+ 2H2↑
（3）固体燃料携带方便， 且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
（4）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2; 除去氢气中混有的水蒸气；②； 无水硫酸铜不变色
(5) 否； 因为Ca + 2H2O=== Ca（OH）2+ H2↑（文字表述也可以）
【探究二：产物定量测定】
（1）B；（2）优点（以下4点只要学生答出其中一点即得1分）
①排除了“因液体 加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；
②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；
③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管 A 中液体顺利流入管B；
④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败。因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A 管，直至液体流入B
（3）【解】设：样品中CaH2的质量为X ，反应后生成的H2质量为X1 ；
样品中金属Ca的质量为Y， 反应后生成的H2质量为Y1 ；

质量分数：42㎎ / 46㎎×100%=91.30%
【反思提高】（1）不能（2）偏低 。

很不错的。要不什么时候发个文件给你？

追问

好的

Answer 2

你百度一下：深圳袜子，里面有很多初高中化学题

Answer 3

初中的化学会有难题吗

Answer 4

我觉得初中化学没有难题

Answer 5

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