Question

一道化学题，急急！求详细过程。答案是C

将一定量的木炭在盛有32克氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应）将生成的气体通入足量的澄清石灰水,生成50克沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为
A12% B24% C36% D50%

Answer 1

由题意可知这里的燃烧氧气是不足的，除生成CO2外还有CO生成。题目说将生成的气体通入足量的澄清石灰水,生成50克沉淀，这沉淀是CaCO3,方程为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
x 50
44 100
求得CO2是22g
又看回前面，前面说了将一定量的木炭在盛有32克氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应）题目说32克氧气完全燃烧这表明有1mol氧气参加了反应。碳与氧气反应有两个方程：
C+O2=CO2
X 22
32 44
这里可知有16克氧气反应生成CO2，那么题目说32克完全反应那么就是说还有16克氧气参与了反应但它不是生成CO2而是生成CO，
2C+O2 = 2CO
16 X/2
32 28
求得生成的CO为28g
题目要求生成气体中碳元素的质量分数那么就用碳原子质量除以生成气体质量就行了，
碳原子质量为6+12=18g 生成气体质量为22+28=50g
碳元素的质量分数=18/50*100%=36%

Answer 2

木炭燃烧后气体产物可能为CO和CO2两种
50克沉淀为CaCO3，为CO2反应得来，显然物质的量为0.5mol
0.5molCO2耗掉氧原子1mol，质量16g
那么CO耗掉的氧原子为16g，也为1mol，那么产物中CO的物质的量为1mol
产物成分0.5molCO2、1molCO
显然碳元素的质量分数为36%

Answer 3

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O可知生成碳酸钙50克需要二氧化碳的质量为22克.其中含氧元素质量为32/44*22克==16克,碳元素质量为6克.所以有16克的氧元素生成了一氧化碳,一氧化碳的质量为16克/(16/28)==28克,碳元素的质量为12克.所以混合气体总质量为50克,其中碳元素质量为18克,
碳元素的质量分数为18克/50克==36%

Answer 4

32gO2=1molO2 50gCaCO3=0.5molCaCO3 说明生成CO2是0.5mol 则还有1molO原子在CO当中 生成气体中碳元素的质量分数为1.5•12/（0·5•44+1•28）•100%=36%