Question

小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是___合金
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体。请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是？（选填序号） A：参加反应的合金质量 B:参加反应的稀盐酸的质量 C：参加反应的稀盐酸的体积和密度 D：产生气体的质量.

Answer 1

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．
解答：解：
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（4）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65
x
=
2
0.2g
X=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
10g-6.5g
10g
×100%=35%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%．

Answer 2

(1)Cu-Zn合金
(2)设合金中锌的质量为x
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.4g
65/2=x/0.4g
x=13g
铜的质量分数：32.5g-13g/32.5=60%
(3)B D

Answer 3

Cu-Zn合金
设Zn质量为x
0.4/2=x/65
x=13
32.5-13=19.5
19.5/32.5=60%
BD