将2.8gFe粉加入到含CuSO410g的90ml的溶液中，Fe粉完全反应。再向反应后的溶液中加水，
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若题目已知两种物质的质量或物质的量时，通常需要先进行过量讨论
解：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
56
160
152
2.8g
10g
m
（用十字交叉法）56
×
10g
＞
2.8g
×
160
∴
CuSO4
过量，根据Fe的质量解题
①∴
m
=(152×2.8g)/56
=
7.6g
②
∵
n(SO42-)
=
n(CuSO4)
=10g/(160g/mol)
=
0.0625mol
∴
c(SO42-)=n(SO42-)/
V
=
0.0625mol
/
0.1L
=0.625mol/L
③
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
56g
1mol
2.8g
n
∴
n
=
(2.8g
×
1mol
)/56g
=0.05mol
∴
反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度
=
(0.0625mol
-
0.05mol)/0.1L
=
0.125mol/L
用电脑写化学方程式好辛苦，可得采纳哦
解：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
56
160
152
2.8g
10g
m
（用十字交叉法）56
×
10g
＞
2.8g
×
160
∴
CuSO4
过量，根据Fe的质量解题
①∴
m
=(152×2.8g)/56
=
7.6g
②
∵
n(SO42-)
=
n(CuSO4)
=10g/(160g/mol)
=
0.0625mol
∴
c(SO42-)=n(SO42-)/
V
=
0.0625mol
/
0.1L
=0.625mol/L
③
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
56g
1mol
2.8g
n
∴
n
=
(2.8g
×
1mol
)/56g
=0.05mol
∴
反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度
=
(0.0625mol
-
0.05mol)/0.1L
=
0.125mol/L
用电脑写化学方程式好辛苦，可得采纳哦
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