求中考化学复习方法最好带提纲 我本人化学最差了，总是考60多分，给我点办法，让我能从60分提到85分以上
我本人化学最差了，总是考60多分，给我点办法，让我能从60分提到85分以上，实用一点的40分悬赏...
我本人化学最差了，总是考60多分，给我点办法，让我能从60分提到85分以上，实用一点的
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认真看书，把书上你认为的重点都背下来，不用任何资料，只要教科书，静下心来去体会。把自己记下来的东西都认真看一遍，看化学书最有用
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第一部分 元素与化学式初步知识
1、掌握以下元素符号（能根据元素符号写出名称，能根据名称写出元素符号）
H He C N O Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Cu Zn Fe Ag Ba Hg I
2、掌握以下化学式初步知识
氢气 氧气 氮气 铁 铜 镁 铝 碳 硫 磷 氧化钙 氧化铜 氧化镁 氯化钠 氯化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 水 双氧水 硫酸 盐酸 二氧化碳 一氧化碳 二氧化氮 一氧化氮 二氧化硫 五氧化二磷 二氧化锰 四氧化三铁 三氧化二铁
第二部分 绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、几位著名科学家的主要贡献：
英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗等人得出物质是由原子和分子构成的，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
3、到21世纪初，人类发现和合成的物质已超过3000万种。
4、“绿色化学”又称为环境友好化学，它的重要特点如下：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放；
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现“零排放”；
（4）生产出有利于环境、社区安全和人体健康的环境友好产品。
“绿色化学”从源头上消除污染。
第三部分 第一单元 走进化学世界
1、物质的变化和性质
（1）物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
（2）化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。
（3）化学性质：物质在化学变化种表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、助燃性、氧化性、稳定性。
（4）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解性等。
物质变化描述的是正在发生或已经发生的过程，物质性质是物质变化过程中所表现出来的属性。性质决定变化，变化体现性质。
性质在变化的基础上带有结论性的描述，往往有“可以不可以”、“能或不能”、“容易或不容易”、“是……”、“会或不会”等字眼。
2、蜡烛燃烧实验中的要点
（1）蜡烛的物理性质：乳白色固体，质软，密度比水小。
（2）蜡烛燃烧时火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，在加热时用外焰进行加热。
（3）蜡烛在空气燃烧火焰是黄色，在氧气中燃烧火焰为苍白色。
（4）蜡烛熄灭后产生的白烟为石蜡蒸气，可以被点燃。
（5）蜡烛燃烧的文字表达式：
点燃
石蜡＋氧气——→二氧化碳＋水
3、对人体呼入与呼出气体的探究的实验要点
（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，也可以使燃着的木条熄灭。（注意：二氧化碳与石灰水反应后二氧化碳就被消耗掉了，不能使燃着的木条熄灭。）
（2）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。
（3）呼吸作用是化学变化，因为在呼吸过程中会产生新的物质——二氧化碳。
（4）检验呼出气体中是否含有水蒸气的方法：向干冷的玻璃片呼气。
4、实验室化学仪器使用规则
（1）认识初中化学实验室常用仪器：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶（请对照课本P150图认真学习各仪器的用途和注意事项）。
（2）实验室药品的取用规则
①“三不原则”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按照最少量取用液体为1－2mL，固体只需盖满试管底部即可。
③实验剩余的药品既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
（3）固体药品的取用
①固体药品通常保存在广口瓶中。粉末状药品用钥匙和纸槽取用,块状药品用镊子取用。
②块状药品：“一横、二放、三滑”。
③粉末状药品：“一横、二送、三立”。（参见课本P18相关知识）
（5）液体药品取用
①液体药品通常盛放在细口瓶中，可以直接到取、用胶头滴管滴加或用量筒量取。
②直接到取液体应注意：“一倒、二向、三挨、四复原”（参见课本P19讨论题）
③取用一定体积的液体应使用量筒：左手拿量筒，右手拿细口瓶；读数时将量筒平放在水平桌面上，视线应与液体凹液面最底处保持水平，不可仰视或俯视。
④取用少量液体药品应用胶头滴管，胶头滴管不可平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。
（6）酒精灯的使用注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹（有可能将燃烧的酒精蒸汽吹入灯内，引起灯内的酒精燃烧，发生危险）；酒精灯内酒精的量不可以超过酒精灯体积的2/3也不可以少于酒精灯体积的1/4。
（7）给液体加热的方法：
①试管中的液体体积不超过容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处；
②加热液体前先检查试管外壁是否有小水珠，若有则用抹布擦干；
③进行预热，用试管夹夹住试管在酒精灯上来回移动；
④用酒精灯的外焰进行加热，注意试管保持与水平面45度角向上倾斜，试管口不能向着人。
分析在加热过程中试管炸裂的原因：
①加热前未进行预热，导致受热不均匀而炸裂试管
②加热固体药品时，试管口未向下倾斜而导致冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂
③加热前，试管外壁有水珠而导致试管受热不均匀而炸裂
④加热过程中，试管底部接触酒精灯的灯芯而导致试管炸裂
（8）洗涤仪器：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已经洗涤干净。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：碳、硫燃烧产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（实验时集气瓶底装水或NaOH溶液是为了吸收SO2）
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
上述反应的文字表达式：
点燃
碳燃烧： 碳+氧气——→二氧化碳
点燃
磷燃烧： 磷+氧气——→五氧化二磷
点燃
硫燃烧： 硫+氧气——→二氧化硫
点燃
铁燃烧： 铁+氧气——→四氧化三铁
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
二氧化锰
过氧化氢——→水 + 氧气
加热
高锰酸钾——→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾——→氯化钾 + 氧气
加热
（4）气体制取与收集装置的选择 见书（p38、39 p111）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②药品平铺在试管的底部：均匀受热；
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；
⑤若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
温馨提示：
1、 文字表达式认真背记，共9个
包括：蜡烛燃烧、红磷燃烧、木炭燃烧、硫燃烧、铁丝燃烧、过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解、二氧化碳通入澄清石灰水（澄清石灰水+二氧化碳→碳酸钙+水）
2、完成《基础训练》和《课时先锋》第二单元未完成的题目
3、仔细阅读、背记本复习提纲
4、考试时，注意认真审题，关注细节
1、掌握以下元素符号（能根据元素符号写出名称，能根据名称写出元素符号）
H He C N O Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Cu Zn Fe Ag Ba Hg I
2、掌握以下化学式初步知识
氢气 氧气 氮气 铁 铜 镁 铝 碳 硫 磷 氧化钙 氧化铜 氧化镁 氯化钠 氯化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 水 双氧水 硫酸 盐酸 二氧化碳 一氧化碳 二氧化氮 一氧化氮 二氧化硫 五氧化二磷 二氧化锰 四氧化三铁 三氧化二铁
第二部分 绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、几位著名科学家的主要贡献：
英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗等人得出物质是由原子和分子构成的，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
3、到21世纪初，人类发现和合成的物质已超过3000万种。
4、“绿色化学”又称为环境友好化学，它的重要特点如下：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放；
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现“零排放”；
（4）生产出有利于环境、社区安全和人体健康的环境友好产品。
“绿色化学”从源头上消除污染。
第三部分 第一单元 走进化学世界
1、物质的变化和性质
（1）物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
（2）化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。
（3）化学性质：物质在化学变化种表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、助燃性、氧化性、稳定性。
（4）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解性等。
物质变化描述的是正在发生或已经发生的过程，物质性质是物质变化过程中所表现出来的属性。性质决定变化，变化体现性质。
性质在变化的基础上带有结论性的描述，往往有“可以不可以”、“能或不能”、“容易或不容易”、“是……”、“会或不会”等字眼。
2、蜡烛燃烧实验中的要点
（1）蜡烛的物理性质：乳白色固体，质软，密度比水小。
（2）蜡烛燃烧时火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，在加热时用外焰进行加热。
（3）蜡烛在空气燃烧火焰是黄色，在氧气中燃烧火焰为苍白色。
（4）蜡烛熄灭后产生的白烟为石蜡蒸气，可以被点燃。
（5）蜡烛燃烧的文字表达式：
点燃
石蜡＋氧气——→二氧化碳＋水
3、对人体呼入与呼出气体的探究的实验要点
（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，也可以使燃着的木条熄灭。（注意：二氧化碳与石灰水反应后二氧化碳就被消耗掉了，不能使燃着的木条熄灭。）
（2）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。
（3）呼吸作用是化学变化，因为在呼吸过程中会产生新的物质——二氧化碳。
（4）检验呼出气体中是否含有水蒸气的方法：向干冷的玻璃片呼气。
4、实验室化学仪器使用规则
（1）认识初中化学实验室常用仪器：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶（请对照课本P150图认真学习各仪器的用途和注意事项）。
（2）实验室药品的取用规则
①“三不原则”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按照最少量取用液体为1－2mL，固体只需盖满试管底部即可。
③实验剩余的药品既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
（3）固体药品的取用
①固体药品通常保存在广口瓶中。粉末状药品用钥匙和纸槽取用,块状药品用镊子取用。
②块状药品：“一横、二放、三滑”。
③粉末状药品：“一横、二送、三立”。（参见课本P18相关知识）
（5）液体药品取用
①液体药品通常盛放在细口瓶中，可以直接到取、用胶头滴管滴加或用量筒量取。
②直接到取液体应注意：“一倒、二向、三挨、四复原”（参见课本P19讨论题）
③取用一定体积的液体应使用量筒：左手拿量筒，右手拿细口瓶；读数时将量筒平放在水平桌面上，视线应与液体凹液面最底处保持水平，不可仰视或俯视。
④取用少量液体药品应用胶头滴管，胶头滴管不可平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。
（6）酒精灯的使用注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹（有可能将燃烧的酒精蒸汽吹入灯内，引起灯内的酒精燃烧，发生危险）；酒精灯内酒精的量不可以超过酒精灯体积的2/3也不可以少于酒精灯体积的1/4。
（7）给液体加热的方法：
①试管中的液体体积不超过容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处；
②加热液体前先检查试管外壁是否有小水珠，若有则用抹布擦干；
③进行预热，用试管夹夹住试管在酒精灯上来回移动；
④用酒精灯的外焰进行加热，注意试管保持与水平面45度角向上倾斜，试管口不能向着人。
分析在加热过程中试管炸裂的原因：
①加热前未进行预热，导致受热不均匀而炸裂试管
②加热固体药品时，试管口未向下倾斜而导致冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂
③加热前，试管外壁有水珠而导致试管受热不均匀而炸裂
④加热过程中，试管底部接触酒精灯的灯芯而导致试管炸裂
（8）洗涤仪器：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已经洗涤干净。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：碳、硫燃烧产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（实验时集气瓶底装水或NaOH溶液是为了吸收SO2）
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
上述反应的文字表达式：
点燃
碳燃烧： 碳+氧气——→二氧化碳
点燃
磷燃烧： 磷+氧气——→五氧化二磷
点燃
硫燃烧： 硫+氧气——→二氧化硫
点燃
铁燃烧： 铁+氧气——→四氧化三铁
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
二氧化锰
过氧化氢——→水 + 氧气
加热
高锰酸钾——→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾——→氯化钾 + 氧气
加热
（4）气体制取与收集装置的选择 见书（p38、39 p111）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②药品平铺在试管的底部：均匀受热；
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；
⑤若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
温馨提示：
1、 文字表达式认真背记，共9个
包括：蜡烛燃烧、红磷燃烧、木炭燃烧、硫燃烧、铁丝燃烧、过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解、二氧化碳通入澄清石灰水（澄清石灰水+二氧化碳→碳酸钙+水）
2、完成《基础训练》和《课时先锋》第二单元未完成的题目
3、仔细阅读、背记本复习提纲
4、考试时，注意认真审题，关注细节
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追问
- -呃，这些太简单了，我早就会了，我需要的是全一册的重点复习和方法
追答
整个初中阶段的？
参考资料： 你把这些记住就差不多了。
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1.当然是题型了。肯定会考实验----尤其是什么---盐酸，硫酸-----还有器材，一定记得怎么使用，什么样子。
2.做一套题，把这套题弄会了，就好了。考试就是那样的。
2.做一套题，把这套题弄会了，就好了。考试就是那样的。
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初中化学是有点偏文科的，所以要多记，比如常见的化学概念和化学方程式要牢记，实验部分要多观察，就是几点（加沸石或者碎瓷片是为了防爆沸等）。
本回答被提问者采纳
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朋友请问你们什么时候中考
追问
就下周一= =，没有意义的问题请不要问了，我不是说了吗
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