Question

初中化学表格计算题，急求过程及答案！！

（试卷上是一道表格题，我电脑就直接打字算了。）
一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g（忽略其他杂质，杂质不参与反应），为了测定样品中Na2CO3的质量分数，把40g样品平均分成四个10g分别加水溶解，并分别加入没有提供溶质质量分数的CaCl2溶液进行实验。
①第一个10g加入10gCaCl2溶液，生成2g沉淀；②第二个10g加入20gCaCl2溶液，生成"m"g沉淀；③第三个10g加入30gCaCl2溶液，生成5g沉淀；④第四个10g加入40gCaCl2溶液，生成"n"g沉淀。
问题：（1）m、n的数值分别是？（2）Na2CO3所占的质量分数？（3）CaCl2溶液的溶质质量分数？
【第（1）问可以直接写答案，第（2）（3）问请把过程和答案都写出来，谢谢！】

Answer 1

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Answer 2

<1>m=4 n=5
<2>碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙 因此沉淀是碳酸钙。10gNa2CO3加入10gCaCl2溶液生成2g沉淀；也就是2gCaCO3。含有碳酸根的质量为2g*(60\100)=1.2g. 所以10g粉末含有CO3的质量为1.2g>所以Na2CO3为1.2/（60/106）=2.12g 所以Na2CO3所占的质量分数是0.212
（3）Ca的质量是0.8g CaCl2是2.78g 所以质量分数为0.278

Answer 3

1）m=4，n=5
（2）由题得，氯化钙溶质质量分数应该是相等的，所以在第三次加入氯化钙时，碳酸钠已反应完，列比例可得碳酸钠质量为10.6g，所以质量分数为26.5%
（3）氯化钙质量分数则需要另外算每十克碳酸钠与氯化钙反应会生成2g碳酸钙，列比例
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g
得到x的值即为10g氯化钙溶液中溶质的质量，除以10g算出质量分数即可

Answer 4

（1）m=4，n=5
（2）由题得，氯化钙溶质质量分数应该是相等的，所以在第三次加入氯化钙时，碳酸钠已反应完，列比例可得碳酸钠质量为10.6g，所以质量分数为26.5%
（3）氯化钙质量分数则需要另外算每十克碳酸钠与氯化钙反应会生成2g碳酸钙，列比例
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g
得到x的值即为10g氯化钙溶液中溶质的质量，除以10g算出质量分数即可
纯手打，抄袭者死全家！！！！
如有不懂可追问

Answer 5

解：
（1）m=4，n=5
（2）设碳酸钠的总质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
106/100=x/5g x=5.3g
5.3g/10gX100%=53%
（3）设第一次用的氯化钙的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g
111/100=x/2g x=2.22g
2.22g/10g X100% =22.2%
答；------------------------------------。
标准答案，专业的。。别听他们瞎忽悠，误人子弟，不明白再问。