Question

我不会做的化学问题

根据第二周期的气态氢化物分子的极性分析和已有知识，请就同一周期的共价氟化物的分子结构与极性，填写下列表格： 分子 OF2 NF3 CF4 BF3 键的极性 空间结构 （用结构式表示） 分子的极性

Answer 1

1.显然四种键都是极性共价键.(只有同种元素之间才形成非极性共价键)
2.OF2成折线形,NF3呈三角锥形,CF4呈正四面体型,BF3是平面三角形.
这一问似乎超出了中学的范围,判断物质的立体结构须使用"价层电子对互斥理论",有兴趣可以再提出.
3.OF2
NF3是极性分子,CF4
BF3是非极性分子.
判断两个元素分子的极性有下列简便方法:确定中心原子(一般是下标个数最小的原子)最外层电子数,然后确定该原子在该分子中的化合价,如果二者相等则为非极性分子,不相等为极性分子.如:
NF3中中心原子为N,
其最外层电子数为5,
NF3中N的化合价为+3,二者不相等,故为极性分子;
BF3中中心原子为B,其最外层电子数为3,BF3中B的化合价为+3,二者相等为非极性分子.