求下列电池电动势
求下列电池电动势并写出电池反应式（-）Pt|Fe2+（（1.0mol.L-1）,Fe3+（0.01mol.L-1）‖MnO4—...
求下列电池电动势并写出电池反应式 （-）Pt| Fe2+（（1.0 mol.L-1）,Fe3+（0.01 mol.L-1）‖MnO4—
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你的电池反应没有写完全,正极物质及及浓度没标出.正极应该是MnO4-/Mn2+吧?
此题计算思路为：
负极反应：Fe2+ -e = Fe3+ ；φθ(Fe3+ / Fe2+)
φ(Fe3+ / Fe2+) = φθ(Fe3+ / Fe2+) + 0.0592lg [Fe3+]/[Fe2+]
正级反应：MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ； φθ(MnO4 -/ Mn2+)
φ(MnO4 -/ Mn2+) = φθ(MnO4 -/ Mn2+) + (0.0592 / 5)lg[MnO4 -][H+]8/[Mn2+]
E = φ(MnO4 -/ Mn2+) - φ(Fe3+ / Fe2+)
各物质的浓度代入,查出标准电极电势,即可算出电动势E来.
根据二极反应也可写出电池反应.
此题计算思路为：
负极反应：Fe2+ -e = Fe3+ ；φθ(Fe3+ / Fe2+)
φ(Fe3+ / Fe2+) = φθ(Fe3+ / Fe2+) + 0.0592lg [Fe3+]/[Fe2+]
正级反应：MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ； φθ(MnO4 -/ Mn2+)
φ(MnO4 -/ Mn2+) = φθ(MnO4 -/ Mn2+) + (0.0592 / 5)lg[MnO4 -][H+]8/[Mn2+]
E = φ(MnO4 -/ Mn2+) - φ(Fe3+ / Fe2+)
各物质的浓度代入,查出标准电极电势,即可算出电动势E来.
根据二极反应也可写出电池反应.
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