Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，加入7.3%的稀盐酸

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取一定量样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．
试求：
（1）样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是多少g？
（2）样品的总质量？
（3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

解:（1）样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是100g
(2)设样品中含碳酸钠的质量为X,碳酸钠消耗盐酸的质量为Y,反应生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X Y*7.3% Z 0.88g
106:44=X:0.88g X= 2.12g
73:44=Y*7.3% :0.88g Y= 20g
117:44=Z:0.88g Z=2.34g
设含氢氧化钠的质量为X1,反应生成氯化钠的质量为Y2
氢氧化钠消耗盐酸的质量为100g-20g=80g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40 58.5
80g%7.3% X1 Y1
36.5:40=80g*7.3% : X1 X1= 6.4g
36.5:58.5=80g%7.3% :Y1 Y1= 9.36g
(2）样品的总质量2.12g+6.4g=8.52g
(3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
(2.34g+9.36g)/(100g+8.52g-0.88g)*100%=10.9%
答:（1）样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是100克
（2）样品的总质量8.52克
（3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数10.9%

Answer 2

（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，然后写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量即可．
（2）根据质量守恒定律计算出氯化钠的质量，然后算出溶液的总质量，最后代入数据计算出溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，设生成0.88克二氧化碳需要碳酸钠的质量是X．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.88克
106
44
═
x
0.88

得：X=2.12克
（2）根据图象可知，总的盐酸的质量是100克，所以氯化氢的质量=100×7.3%=7.3克，设生成的氯化钠的质量为Y．
HCl～NaCl
36.5 58.5
7.3克 Y
36.5
58.5
═
7.3克
Y

得：Y=11.7
∵反应后溶液的总质量=100克+10克-0.88克=109.12克．
∴溶液溶质质量分数=
11.7克
109.12克
×100%═10.7%．
答：样品中碳酸钠的质量是2.12克，稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数为10.7%．

Answer 3

没图呀
把图补充好后Hi我