Question

一道 高中化学水溶液中离子浓度比较大小？？

等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）？我是这样想的： 钠盐完全电离(1) NaX=电离= Na + X (2)HX=可逆=H + X (3)X+H2O=可逆= HX+OH反应（2）比(3)应该是来的难的 所以才有c（HX）＞c（X-） 但是 后面也应该是 c（OH-）＞c（H＋）为什么结果却是 c（H＋）＞c（OH-）？？？

Answer 1

你的分析很对，【1】如果
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）成立
【2】首先
体系有弱酸存在，整个体系显示酸性
也就是c（H＋）＞c（OH-）一定成立
【3】如果，c（HX）＞c（X-）
成立，那么就是你分析的
(2)HX=可逆=H
+
X
(3)X+H2O=可逆=
HX+OH反应（2）比(3)应该是来的难的，也就是HX不但没有电离出H+反而还(3)X+H2O=可逆=
HX+OH反应更多。所以就有
c（OH-）＞c（H＋）。
【4】但是我们知道体系有弱酸存在，整个体系显示酸性
也就是c（H＋）＞c（OH-）一定成立
【5】，【3】与【4】矛盾，但是【4】又一定成立，所以我们在【3】中的假设不成立。也就是c（HX）＞c（X-）
是错误的。
【6】所以你给的答案是错的，正确答案应该是c（Na＋）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH-）
本人是学化学的，希望对你有帮助，如果满意
请采纳。谢谢