Question

标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6克

此方程式 CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

因为摩尔质量那时候走神，现在还没弄懂，不知道方程式该怎么比，摩尔质量和什么比

在网上看到: 1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 为什么？（详细点啊！）

Answer 1

由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O 可知：CH4完全燃烧所得到的产物为CO2和H2O，而产物中的碳元素和氢元素完全由甲烷提供，故CO2有1mol，H2O有2mol。而CO2与H2O的摩尔质量分别为44g/mol、18g/mol。
所以 m（CO2）=1x44=44g m（H2O）=2x18=36g
所以产物的总质量为80g
注：摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量相同，但单位是g/mol. 如CH4的摩尔质量是16g/mol (相对分子质量=16)

Answer 2

原题不太清楚。混合气体840ML为0.840/22.4 = 0.0375 mol

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
16g 2*32=64g 44g 2*18 = 36g

摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量相同，但单位是g/mol. 如CH4的摩尔质量是16g/mol (相对分子质量=16), 上述反应中，生成1molCO2 (44g)和2mol H2O(18*2 = 36g), 共80g.

追问

CH4体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL

0.007 5 mol×22.4是混合气体的总体积是吧？那么103mll·mol-1是代表什么？