Question

下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是

C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
C为什么能证明啊？酸的多了不就PH小于7了么

Answer 1

氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸溶于水电离出氯离子和氢离子。
PH值可以简单的看为溶液中氢离子的浓度，当浓度等于10的-7次方是，溶液的PH值=7，当大于10的-7次方为酸性，PH小于7，小于10的-7次方，PH大于7为碱性。溶液中C（OH-）*C(H+)=10的-14次方
当PH小于7的时候，可以简单的看为溶液中几乎没有OH-的存在（其实还是存在的，只是极微小的量，由水电离出来的，可以忽略不计），则说明氢氧化钠已经不存在（OH-不存在，氢氧化钠是强电解质）。

Answer 2

不含有氢氧化钠

Answer 3

的确是酸多了PH小于7，但是之前碱多的时候ph是大于7的，其中溶液显碱性是因为氢氧根离子较多，而显酸性是因为氢离子较多。而在碱溶液中加酸，并不是因为不断的加氢离子使氢离子数多于氢氧根离子而显酸性，氢离子和氢氧根离子是不共存的，会发生中和反应生成水，所以题中pH逐渐降低是因为氢离子与氢氧根反应，中和了

Answer 4

说明了氢氧根离子被酸消耗了，发生了反应