请各位帮忙求解以下题目！急～
实验室里有一部分变质的氢氧化钠样品，取一定量此样品投入到73g15%的稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g能使石灰水变浑浊的气体，并得到一定量的无色溶液。则无色溶液中溶质...
实验室里有一部分变质的氢氧化钠样品，取一定量此样品投入到73g15%的稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g能使石灰水变浑浊的气体，并得到一定量的无色溶液。则无色溶液中溶质的质量是 （ ） A. 5.85g B. 11.7g C. 17.55g D. 10.95g 选择完正确答案后帮忙把解题思路或过程说一下 谢谢！
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Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
根据元素质量守恒
HCl---------------NaCl
36.5 58.5
73g*15% x
36.5/58.5=73g*15%/x
x=17.55g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
根据元素质量守恒
HCl---------------NaCl
36.5 58.5
73g*15% x
36.5/58.5=73g*15%/x
x=17.55g
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问题的关键是恰好完全反应，变质的氢氧化钠样品里面无非氢氧化钠与碳酸钠，所以最后溶液中只有氯化钠根据氯原子很容易求解
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