Question

在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则B与D的质量比为

A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44 怎么计算啊，我化学和数学都不太好，请给我详细的解答过程

Answer 1

设C的分子质量为9X,反应生成C为Yg,反应消耗B为Zg，则：
2A　　 +　　5B　　=　　2C　　+　　4D
　　　　　　　　　　　　　2*9X　　　　4*22X
2.6g　　　　Z　　　　　　Y　　　　　　8.8g
所以：Yg:8.8g=2*9X:4*22X
即：Y:8.8=18:88
所以：Y=8.8*18/88
所以：Y=1.8g
又由于质量守恒：2.6g+Z=Y+8.8g
代入Y=1.8g得：2.6g+Z=1.8g+8.8g
所以：Z=1.8+8.8-2.6=8g
所以：B与D的质量比：
Z:8.8
=8:8.8
=10:11

Answer 2

C、D的相对分子质量之比为9:22 8.8gD 所以生成C的质量为 9x:22x=y:8.8
y=3.6g
根据质量守恒： 2.6+z=8.8+3.6 所以B的质量为：9.8g
B与D的质量比9.8:8.8=49:44