Question

几道化学题，要过程，急！！！！！！！

将0.2mol/LKCI和0.3mol/LCaCl2等体积混合，CI-浓度为 配制0.2mol的溶液200ml，需CuSO4.5H2O多少克 已知在1升MgCl2溶液中含有0.02molCl-,取出100ml该溶液，含有MgCl2多少克 在KCl，FeCl3和Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，测得C（K+）=0.3mol/L,C(Fe3+)=0.5mol/L,C(Cl-)=0.4mol/L,则C（SO42-）

Answer 1

1.假设两种溶液各取一升，kcl为0.2mol，含氯离子0.2mol，CaCl2为0.3mol，含氯离子0.6mol。氯离子总物质的量为0.8mol，溶液体积为2L，浓度为0.4mol/L。
2.首先说你的题目错了，应该是0.2mol/L
需要硫酸铜的物质的量为0.04mol，需要五水硫酸铜的质量为0.04*280=11.2g
3.一升溶液中的氯化镁的物质的量为0.01mol，取出的溶液为一升的十分之一，所以氯化镁的物质的量为0.001mol，质量为95g/mol*0.001mol=0.095g
4.这个题用电中性来解决，也就是说溶液是不带电的，阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷。
设取一升该溶液，钾离子的物质的量为0.3mol，铁离子物质的量为0.5mol，所带正电荷的总量为1.8mol。氯离子的物质的量为0.4mol，所以硫酸根所带负电荷数应该为1.4mol，硫酸根的物质的量浓度为0.7mol/L.