Question

实验室用右图所示的装置测定空气中氧气的含量,解释下列事实或现象

(1)用铝制的燃烧匙乘装红磷，点燃时红磷燃烧而燃烧匙不燃烧。（2）红磷在广口瓶内燃烧的火焰越来越小(3)最后红磷剩余，火焰熄灭（4）该实验不能用铁丝代替红磷。

Answer 1

你应该是初学者，所以有许多可能还不能理解，即使我说了，有些可能还有困惑，选择性的理解一些吧：
1、这个实验是测定空气中氧气含量，是一个比较粗的（精确度要求不是很高），它的设计思路是：让红磷把空气中的氧气反应完，当然前提是红磷必须过量（所以后面有一句：红磷剩余，想表达的就是这个意思）。
第2，在这个实验中，红磷必须仅与氧气反应。因为如果红磷与其它物质也反应了，会干扰实验效果。如红磷与空气中其它成分反应了，那么减小的体积不仅是氧气，还有其它气体，那就无法测定氧气含量了。而在这里红磷就符合这个条件，它只与氧气反应。
另外，反应生成固体，因为固体与气体相比，它的体积可以忽略不计。而红磷与氧气，生成三氧化磷，正符合该实验的要求。
第3，红焰越来越小，这是由于瓶中氧气越来越少。这个你可以与另一实验相比：红磷在纯氧气中燃烧，现象主要剧烈的多。
第4，这个燃烧匙的材质问题。选铝不选铁，从性质来看铝比铁活泼，但事实上，铝表面本身有一层致密的氧化膜，会防止它与氧气反应，而铁就不行，在温度高的时候会与氧气反应。虽然不影响实验效果，但这个器材就有可能被毁，这符合我们一般设计实验的要求。
第5，补上一句，由于气体热胀冷缩现象非常明显，所以要比较氧气消耗前后体积变化，必须在相同温度下。红磷与氧气反应剧烈放热，会使气体胀膨，会影响实验效果。没看到你们教材上到底怎样设计的，但从我接触的实验来看，一般都用到了水，所以气体降温效果还是不错的

希望你能看懂我说的

Answer 2

不能 该温度达不到铁丝的着火点。铁丝只有在氧气中通过小木条引燃才会燃烧。