Question

一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为49.6g,若其中水的质量为25.2g,则CO的质量

一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为49.6g,若其中水的质量为25.2g,则CO的质量为

Answer 1

这个题，主要考查的化学的一个核心概念：质量守恒（如果高中学生的话，直接用物质的量计算。过程看前面，结果看最后面）
水：25.2g，就表达含H元素：25.2*（2/18）＝2.8g。
这些H元素来源于CH4，所以CH4质量：2.8÷（4/16）＝11.2g
利用质量守恒：反应后49.6g，反应前CH4 11.2g，那么参加的氧气就有49.6－11.2＝38.4g。
且反应后CO、CO2共有49.6－25.2＝24.4g
设CO：Xg CO2：yg。则可得方程组：
碳元素守恒：X*(12/28）+y*(12/44)=11.2*(12/16)
氧元素守恒：X*(16/28)+y*(32/44)=24.4
得到：X：11.2g Y：13.2g

如果高中：H2O有25.2/18=1.4mol→H元素：2.8mol→反应前CH4：11.2g(也就是0.7mol）
49.6g 中H2O25.2g ,则CO、CO2共有49.6-25.2=24.4g
设CO物质的量为x；CO2物质的量为y。得
碳守恒：x+y=0.7
质量：28x+44y=24.4
得x=0.4mol y=0.3mol
即CO：0.4*28＝11.2g

Answer 2

10.5g，好就没有做化学了，不知道准不准，但这个是我算出来的

追问

选项中没有这个答案
A：无法确定
B：13.2g
C:24.4g
D:11.2g

追答

那你就选最接近的答案，我两年没有学了。。。。错了莫怪啊

Answer 3

选D
根据公式n=m/M
n(H20)=25.2/18=1.4mol所以n（H）=2.8mol 根据CH4可知 n（C）：n（H）=1:4
故n（C）=0.7mol
m（CO）+m（CO2）=49.6-25.2=24.4g
设CO有xmol,CO2有ymol，则有x+y=0.7 28x+44y=24.4 解得x=0.4 y=0.3
所以n（CO）=0.4mol 即m（CO）=11.2g（还是用那个公式）