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反应活化能为290kj/mol。加入催化剂后为280kj/mol。设加入催化剂前后指前因子不变，则在300k时加入催化剂后速率常数增大为原来的多少倍？...
反应活化能为290kj/mol。加入催化剂后为280kj/mol。设加入催化剂前后指前因子不变，则在300k时加入催化剂后速率常数增大为原来的多少倍？
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由阿伦尼乌斯公式 k＝A exp(-E/RT)，式中k为反应速率；E为活化能；A为指前因子；R为摩尔气体常数；T为热力学温度；
k2/k1=[A exp(-E2/RT)]/[A exp(-E1/RT)]=exp[(E1-E2)/RT]
=2.71828^[(290-280)X10^3/(8.314X300)]=10.9
k2/k1=[A exp(-E2/RT)]/[A exp(-E1/RT)]=exp[(E1-E2)/RT]
=2.71828^[(290-280)X10^3/(8.314X300)]=10.9
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上海莱北
2024-11-02 广告
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