Question

熔沸点为什么：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体 我说一般情况下

我只知道分子间作用力的能量小于化学键的键能，那化学键之间如何比较呢

Answer 1

晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同。

原子晶体，共价键，属于化学键，作用很强，熔沸点一般很高。
离子晶体，离子键，属于化学键，作用也较强，熔沸点较高。
分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低。

金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的差异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定。

但是上面的规律，只是大致的比较，实际上同种晶体中还存在差异的，如，离子晶体中也有特别高的，甚至超过了某些原子晶体的，特例就是Al2O3。

所以，实际比较时，还要注意你对这个物质的状态的了解。

追问

Al2O3为什么特别高呢，和它的晶胞内离子堆积方式有关么

追答

氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α型氧化铝和γ型氧化铝，二者均为白色无定形粉末。自然界存在的刚玉为α型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是：刚玉属于离子晶体。
γ型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝, γ氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为β型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过)

金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。

严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。