Question

在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO＝CO2＋NO2，2min时，...

在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO＝CO2＋NO2，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为多少？②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为多少？③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是什么？

Answer 1

你的反应式错了，应该是这个NO2＋CO＝CO2＋NO配平也是这个，有0.2mol NO的物质生成，就有0.2mol co2的物质反应，所以平均反应速率为0.1mol /min，总物质的量是不变的

Answer 2

问1 ： 根据化学反应方程式，CO2的平均反应速率等于NO的平均反应速率，为0.2mol/2L/2min = 0.05mol*L-1*min-1 ;
问2 ： 根据化学反应方程式，化学反应本身并没有引起气体总物质的量的变化，消耗1mol NO2和1mol CO 同时生成1mol NO 和1mol CO2 ， 所以 总物质量为 1.5 mol ,

问3 ： 事实在哪里。。。。