离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物和共价化合物的区别如下：
1、共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。
2、离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物。
3、离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。
4、另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。
以上内容参考 百度百科——离子化合物
以上内容参考 百度百科——共价化合物
1、熔融状态下是否导电
熔融状态下不能导电的是共价化合物，能导电的是离子化合物。
2、从元素组成上
含有铵根的化合物一定是离子化合物，氯化铝是共价化合物，所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。
第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）。
3、物质类别上
强碱是离子化合物，活泼金属过氧化物是离子化合物。
不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物，大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物，少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物。
离子化合物和共价化合物的区别如下：
1、本质区别是熔融状态下是否导电
熔融状态下不能导电的是共价化合物；能导电的是离子化合物。
2、从元素组成上
含有铵根的化合物一定是离子化合物，氯化铝是共价化合物；所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物；第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。
钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子，如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子之间形成的盐等大多数盐是离子化合物，除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等。
3、从物质类别上
强碱是离子化合物；活泼金属过氧化物是离子化合物；活泼金属氧化物；不同种非金属元素的原子结合成的化合物，CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等是共价化合物。
大多有机化合物，如醋酸铅共价化合物；少数盐AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等、酸、弱碱、水是共价化合物。
离子化合物和共价化合物简介
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属，如钠、钾、钙、镁等与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等，相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子。
如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子如F-、Cl-、O2-、S2-等，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子，或不活泼金属元素和非金属元素化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。
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以上内容参考：百度百科-共价化合物
