Question

守恒法在化学计算中的应用具体点

高一学生能看懂的

Answer 1

　　质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
　　运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
　　质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
　　例题：
　　1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y¾®2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
　　A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 √
　　2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
　　A．1.3 g/L B．1.5 g/L√ C．1.7 g/L D．2.0 g/L

　　二，元素守恒(物料守恒)
　　元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
　　例题
　　3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
　　A．9 mol/L√ B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L

　　三，电子守恒
　　电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
　　例题
　　4．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
　　A．+2 B．+1 C．0√ D．-1
　　5．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
　　（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
　　（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol

　　四，电荷守恒
　　电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
　　换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
　　在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
　　例题
　　6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
　　化合价守恒
　　化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
　　在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
　　例题

　　7．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
　　A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
　　8．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。

　　能量守恒
　　在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
　　在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
　　例题
　　9．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
　　A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
　　C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高

Answer 2

化学反应前后存在着这样几个守恒：
1.电荷守恒。常用在离子反应中，作用是反应前后溶液始终处于电中性。
2.质量守恒。反应前后个元素质量不会改变。
3.某些离子的守恒。譬如用一定量浓硫酸溶解6.4克铜，的PH=1的酸性溶液。再将一定量的铁粉加入溶液中，最后铁粉有剩余，问溶解了铁多少克。可以这样想：反应前后硫酸根离子总量守恒，而原溶液是硫酸与硫酸铜的混合物。可以很快算出硫酸根离子的总量。又因为铁粉有剩余，故PH=7，亚铁离子物质的量等与硫酸根物质的量，故可以很快算出溶解铁的量。
4.得失电子守恒。在氧化还原反应中，还原剂失电子的量等于氧化剂的电子的量。

Answer 3

化学反应式配平用到
原子数守恒，电荷数守恒等等
如氯化钙与碳酸钠溶液的反应
Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)=CaCO3(沉淀)+2Na(+)+2Cl(-)
化简：
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3(沉淀)
慢慢看就可以看出其中的守恒关系