Question

把12.5g含杂质20％的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应 ，反应后烧杯中的总质量比反映前

减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

Answer 1

碳酸钙的质量是12.5*(1-20%)=10g
减少的质量是生成CO2的质量，是4.4g。
设反应生成CaCl2的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g x

100/10=111/x
x=11.1g
反应后溶液的质量是10+34.4-4.4=40g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.1/40*100%=27.75%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.75%

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO3↑+H2O
减少的重量就是二氧化碳的质量，然后就可以算出氯化钙的质量了，然后对比一下12.5×80%数值看看是否完全反应，如果完全数值相等，那就可能溶液里含有HCl，如果数值比12.5×80%小，那CaCl2没有反应完，如果数值大，那就是算错了，撕了重新计算