Question

一道关于化学反应能量变化的题

已知胆矾溶于水，溶液温度降低。室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液，放出热量为Q1 KJ，而胆矾分解的热化学方程式：
CuSO4●5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(l) △H=+Q2 Kj/mol
问Q1与Q2的大小关系 ??
请解答得详细一点 谢谢

Answer 1

溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；
而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以
Q2>Q1

Answer 2

当然是Q2大些，因为Q2是正值，Q1是负值，Q1与Q2的绝对值相等。

Answer 3

由胆矾溶于水，溶液温度降低。可知该反应为吸热反应，故Q1，Q2均大于零。写出两个方程式可发现反应物与生成物均相同，唯一不同的是硫酸铜的状态。Q1反应中生成的硫酸铜是离子状态(aq)而Q2反应中生成的硫酸铜是固态。而从溶液变为固态会放热。所以Q2反应吸收的热量较少。所以Q1大于Q2。要注意Q是能量的变化量，既吸收的能量，而不是放出的能量，若反应放热，则Q为负，既吸收的热量是负值。希望能听懂。祝成绩进步。