Question

由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素质量百分含量为。 求详细过程。

Answer 1

乙烯C2H4
乙醇C2H6O可写成C2H4OH2
碳元素的质量百分含量为60%,那么除了乙醇后面的OH2外氢原子的质量分数为10%，乙醇后面的OH2的质量分数是30%，所以氧元素质量分数为16分之18再乘以30%等于26.7%

Answer 2

传统方法细解（抽象的问题具体化）
解：设混合气体中有Xmol C2H4,Ymol CH3CH2OH
则W（C）=（2X+2Y）*12/m总*100%=60%故（4X+4Y）/m总=10%
w(H)=(4X+6Y)/m总*100%=（4X+4Y）/m总+2Y/m总=10%+2Y/m总
w(O)=16Y/m总*100%
又W（O）+W（C）+W（H）=1
故16Y/m总*100%+60%+10%+2Y/m总=1所以Y/m总=30%/18
故w(O)=16Y/m总*100%=16*30%/18===26.7% （近似值）
楼上为技巧法