Question

高二化学

常温下，0.1molLHA溶液中C（H离子）/C（氢氧根离子）＝10∧8。现取0.1molL的HA溶液与PH＝13的NaOH溶液等体积混合。混合溶液呈什么性？理由（用离子方程式表示）

Answer 1

因为C（H离子）/C（氢氧根离子）＝10∧8所以溶液中C（H离子）=10的负三次方，PH为3,。因为与PH＝13的NaOH溶液等体积混合，无论HA为强酸还是弱酸，溶液都成碱性H+ + OH-=H2O

Answer 2

0.1molLHA溶液中C（H离子）/C（氢氧根离子）＝10∧8 ，可以知道HA的Ph为3，氢离子浓度10的-3次方 mol/L ， 我们可以知道HA没有完全电离，是弱酸。与氢氧根离子10的.1次方 mol/L 混合，生成的0.1mol/LNaA溶液会显碱性。

追问

怎么知道HA的ph为3

追答

X+Y=-14 ， X-Y=8 。 X=3.

Answer 3

完全 反应。最后是碱性 弱酸水解造成

Answer 4

碱性

Answer 5

C（H离子）/C（氢氧根离子）＝10∧8
C（H离子）*C（氢氧根离子）＝10∧-14
所以C（H离子）=10∧-3。而溶液为0.1mol/L所以HA为弱酸
C（氢氧根离子）=10∧-11
PH＝13的NaOH即C（氢氧化钠）=0.1mol/L
与PH＝13的NaOH溶液等体积混合后即为0.1molHA与0.1molNaOH反应生成0.1molNaA.它是弱酸强碱盐，呈碱性。
用离子方程式为：氢氧根离子+HA=H2o+A负离子
A负离子水解：A负离子+H2o=HA+氢氧根离子
所以为碱性。