Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15克鸡蛋

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯里，然后向其加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应后，（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）(A. 95g B.90.6)其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结果保留1位小数)
(1)产生CO2的质量为_______________g。
(2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

解:设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y
(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
X Y 4.4g
100g:44=X:4.4g X=10g
73:44=Y:4.4g Y=7.3g
(2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 10g/15g*100%=66.7%
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g/(80g/2)*100%=18.3%
答:(1)产生CO2的质量为____4.4___________g。
(2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数66.7%
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数18.3%

Answer 2

（1）5
（2）50%
（3）7.3%
我们老师说的

Answer 3

（1） 4.4 g
(2) 66.7%
(3) 8.8%