Question

关于化学的问题

有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A.实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B.称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C.加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D.进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

这个是在那里学到的？必修几？

Answer 1

这个实验在人教版的书上没有，山东科技版的书上好像是在选修3 物质结构与性质上

1. 实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。

2. 实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。

3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g，托盘天平无法识别 0.1g以下的质量）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。

会了吧？选择C