某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少？
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设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得
1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x)
解得x=0.00618,所以pH=2.2,2,某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少
怎么做啊.
1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x)
解得x=0.00618,所以pH=2.2,2,某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少
怎么做啊.
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