Question

求解化学题

23、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L•min
（1）X的转化率？（2）化学方程式中的n值是多少？
(3) 以Y浓度变化来表示的反应平均速率为?（4）平衡时W的体积分数？
请写出过程 还有详细解答谢

Answer 1

5s后Z的物质的量是0.1*5*2=1mol
2X（g）+Y（g）<=====>nZ（g）+2W（g）
起始 0.4mol 0.6mol 0 0
变化 0.2mol 0.1mol 1mol 0.2mol
平衡 0.2mol 0.5mol 1mol 0.2mol

1.50%
X的转化率=0.2/0.4*100%=50%

2.10
n/1=2/0.2
n=10

3.0.01mol/L•min
Y的变化浓度是△c=0.1/2=0.05mol/L
以Y浓度变化来表示的反应平均速率为v(Y)=△c/t=0.05/5=0.01mol/L•min

4.10.5%
W的体积分数等于物质的量分数，是0.2/(0.2+0.5+1+0.2)*100%=10.5%

Answer 2

可知5分钟末的Z的量是0.1×5×2=1摩尔，因此W和Z的系数比为2：1，因此 n=1
从而又可知此时消耗X的量为0.2摩尔，因此X的 转化率是50%
Y与W的系数比是1：2，所以Y的相对反应速率是0.05mol/L·min
平衡时总的物质的量浓度是不变的，仍旧是0.5mol/L,而此时W的浓度是0.1mol/L，所以W的体积分数是20%

追问

W与Z的系数为2:1？你用多少比多少

追答

化学反应中物质的量（浓度）变化之比等于系数之比~~~~~

追问

抱歉啊。。你再算算吧。底下那个正确答案。- -~

追答

哦，一个是1，一个是0.2，的确算错了……囧……

Answer 3

1，求n
已知Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L•min
W的反应平均速率为0.2/2/5=0.02mol/L•min
Z W反应的系数比等于速率比。
所以方程式为：2X（g）+Y（g）＝ 5Z（g）+2W（g）
根据化学反应式：求出反应的X转化率
其它一切由化学反应方程式解

Answer 4

（1）： 转化率：0.2÷0.4＝0.5
﹙2﹚∶z反应了：0.1×5=0.5mol n=0.5×2÷0.2=5
﹙3﹚∶0.2÷2÷5=0.02mol/L·min
﹙4﹚∶反应后剩余气体共0.2+（0.6-0.1）+0.5+0.2=1.4mol
体积分数：0.2/1.4=1/7