Question

有2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，该物质中一定含氧元素吗？

请说出判断方法，还有，这类在初中化学选择题中出现的问题该怎样计算？谢谢

Answer 1

一定有氧元素
因为有二氧化碳4.4克，所以二氧化碳物质的量为0.1摩，由于碳元素全部来自于有机物，所拿斗以有机物中的碳就为0.1摩。同理2.7克水，即0.3摩氢元素全部来自于有机物中，所以有机物中的氢就为0.3摩。因为有机物为2.3克，但是此时计算出的碳元素和氢元素总敬梁质量才1.5克，所以消稿磨必有氧元素0.8克。
所以根据物质的量比 碳：氢：氧==2：6：1所以此物质为乙醇C2H6O
PS：楼主初中就算这题啦？这种题只要由产物来推原物质，主要的思想就是质量守恒
多做多积累就行了，祝楼主取得进步！！！

追问

我的化学好差的，化学学习有什么方法吗？

追答

当然兴趣是最重要的。我所有学科里面化学感觉是最强的了，因为我喜欢这门学科
有兴趣的基础当然是会做题，题都做对了自信就来了
化学的知识点都比较零碎，需要你不断的积累和总结。你现在初中的化学都是浮云，皮毛都算不上，也是比较简单的，所以如果感觉不是特别会的话，就多做些题，但是一定要明确做题的目的
做题是让自己更加的熟练和找出不会的知识点，还是就是找出自己不熟悉的题型
就像这题一样，感觉你问的很好“这类在初中化学选择题中出现的问题该怎样计算”
这确实就是一类题，以后这类题都是这么解的
是要是要会这种思想，即守恒的思想
现在你还初中，等高中有质量守恒，电子守恒，物料守恒，原子守恒等等
守恒很重要，不过感觉楼主你是不是搞什么奥赛什么的呢，初中并没有学“物质的量”这个概念吧？等到高中化学就更多了，就连题干（信息题）中都会蕴涵一些知识点，我就是感觉记住这些知识点很有意思，所以才学的好，呵呵

Answer 2

解析：
2.7 g 水 含氢枝皮败 2.7 g * （2/18）= 0.3 g
4.4 g 二氧化碳 含 碳 4.4g * （12/44）= 1.2 g

因为该有机物总计为：2.3克
而现在生成物中只含有 C,H，O三种元素，且C,H 的总质量为：1.2+0.3=1.5克

所以
该有机物猛颤含氧，质量为： 2.3g - 1.2g - 0.3g = 0.8 g

所以
碳、氢、氧元素握旅的原子个数比为
（1.2g/12) : (0.3g/1) : (0.8g/16) = 2 : 6 : 1

1.该物质含有碳、氢、氧三种元素
2.该物质的化学式 C2H6O

不明白HI

Answer 3

一定含氧元素。
CO2中C元素的质量是4.4*(12/44)=1.2g
H2O中H元素的厅和质量是2.7*(2/18)=0.3g
C、H元素的质量和是袭伏槐1.2+0.3=1.5g<2.3g，拍友所以还含有2.3-1.5=0.8g的氧元素。

Answer 4

4.4gCO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
2.7gH2O含氢 2.7g*2/18=0.3g
根据质量守恒定律
含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
所以 该物质中一定档胡备唯含行滚拦碳、氢、氧三种元素