Question

44克二氧化碳中碳元素的质量与多少克过氧乙酸中的碳元素质量相等

Answer 1

44克二氧化碳中含有1个碳原子，根据碳的相对原子质量（12.01 g/mol），可以计算出该碳原子的质量为：

1 mol CO2中含有1 mol C，C的质量为12.01 g/mol，因此44 g CO2中的碳原子质量为：
12.01 g/mol × 1 mol = 12.01 g

因此，44克二氧化碳中碳元素的质量为12.01克。

要求过氧乙酸中碳元素的质量，我们需要知道过氧乙酸的化学式，并根据化学式计算出它的相对分子质量。

过氧乙酸的化学式为HOOC-COOH，其中含有2个碳原子。

相对分子质量 = 2 × 相对原子质量（碳）+ 4 × 相对原子质量（氧）+ 2 × 相对原子质量（氢）= 2 × 12.01 g/mol + 4 × 16.00 g/mol + 2 × 1.01 g/mol = 76.03 g/mol

因此，每摩尔过氧乙酸中含有2 × 12.01 g = 24.02 g的碳元素。为了找到与44克二氧化碳中碳元素的质量相等的过氧乙酸质量，我们可以使用下面的比例：

1 mol 过氧乙酸的质量 = 相对分子质量 = 76.03 g
24.02 g 碳元素的质量对应 1 mol 过氧乙酸中的碳元素
x g 碳元素的质量对应 (x / 24.02) mol 过氧乙酸中的碳元素

根据这个比例，我们可以计算出过氧乙酸中碳元素的质量：

(x / 24.02) mol 过氧乙酸中的碳元素的质量 = 12.01 g

解出 x，得到：

x = (12.01 g × 24.02) / 1 mol = 288.72 g

因此，过氧乙酸中碳元素质量为12.01克的质量相等于288.72克过氧乙酸中的碳元素质量。