Question

一道化学等效平衡题目

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2+Br2=2HBr，已知加入1 molH2和2 molBr2达到平衡后，生成x molHBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是：
1.a、b、c应满足：4a+c=2b
2.平衡时HBr为x mol
3.a、b、c应满足a+b=c
4.平衡时HBr为【（a+b+c）/2】x mol
A.1 B.1、2 C.1、4 D.2、3

重难点化学选修4上的平衡题 但上面的解释没有看懂 希望有详细的过程谢谢

Answer 1

注意到条件不变，所以反应的平衡常数不变
而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol，然后生存xmolHBr
所以只要后面加入的物质中，将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2，就可以维持同样的平衡了（不知道这句你能不能明白）
所以，换算后得到H2为a+c/2mol而Br为b+c/2mol
2(a+c/2)=b+c/2，得到4a+c=2b,所以1正确
选项2：没有必要物质的量跟原先一样，只要初始料比例相同就可以了
选项3：错误
选项4：对应1molH2的是xmolHBr
对应a+c/2molH2的是(a+c/2)xmol HBr
前面得知 b=2a+c，所以a+c/2不等于(a+b+c)/2，所以4错误
所以选A