压强、体积、温度的关系?
气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)。P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度。
PV/T是理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
来历:它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
在常温常压下,实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计,状态参数基本能够满足理想气体状态方程,所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中,空气就可以被视为比热比为常数的完全气体。
扩展资料:
根据理想气体状态方程可以得到如下推论:
1、温度、体积恒定时,气体压强之比与所含物质的量的比相同,即可得Ρ平/P始=n平/n始
2、温度、压强恒定时,气体体积比与气体所含物质的量的比相同,即V平/V始=n平/n始
注意事项
1、在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循。
2、在高速空气动力学中,气流的温度较高,空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发,比热比不再是常数,在1500~2000K的温度范围内,空气可视为变比热比的完全气体。
参考资料来源:百度百科-理想气体状态方程
2024-09-30 广告