Question

(1.) 标况下,4.4gCO2和多少gO2所占体积相同?？

Answer 1

1.4.4gCO2即0.1mol 要体积相同同样需要0.1mol氧气 即0.1x32=3.2g
2.12gNa2X中含有0.08molNa+,说明Na2X的物质的量为0.04mol 0.04mol该物质的质量为12g 摩尔质量为12÷0.04=300g/mol
3.2molCO和1molCO2含有相同数量的氧原子,质量分别为2x28=56g 1x44=44g
含有相同氧原子数的CO和CO2其质量比56:44=14:11 物质的量比为2:1
碳原子数之比为2:1,分子数之比2:1
4.H3P04与H2SO4的式量相同均为98 且一个H3P04与一个H2SO4中都有4个氧
则与9.8gH3P04所含氧原子数目相等的H2SO4是9.8_g,即0.1mol
5.根据质量守恒定律可知生成物D+C的总质量为(a+b)g,D的质量为mg
c的质量为a+b-m 一共有3molC C的摩尔质量为(a+b-m)/3 单位是g/mol
摩尔质量在数值上等于该物质的式量即C的相对分子质量是(a+b-m)/3,5,(1.) 标况下,4.4gCO2和多少gO2所占体积相同?
(2.) 3.12gNa2X中含有0.08molNa+,则求Na2X的摩尔质量?（2为小的2,属于钠的,不是2个X）
(3 ) 含有相同氧原子数的CO和CO2其质量比为_____,物质的量之比为_____,碳原子数之比为____,分子数之比_____
(4) 与9.8gH3P04所含氧原子数目相等的H2SO4是____g,即____mol
(5) 反应A+2B=2C+D,当agA和bgB完全反应后生成MgD和3molC,则C的相对分子质量是?(式子表示出来)