Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的有A、B、C、D、E五种短周

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。
写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

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Answer 1

A元素为H,    B元素为O,    C元素为Na,    D元素为S,   E元素为Cl

化学方程式看截图

Answer 2

B为O，地壳中最多。
D为S，（B、D同族，且短周期）
BD原子内质子之和：8+16 = 24
AC原子内质子之和：12
则A为H，C为Na，E为Cl（同周期内原子半径最小）

A、B、C、D分别是H、O、Na、S
所以NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

Answer 3

其中B是地壳中含量最多的元素，B为O
B、D分别是同主族元素D为S
B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，A、C两元素原子核内质子数之和为2，A、C,是同主族元素A为H，C为Na
处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，E为CL
NaHSO4 + NaHSO3====Na2SO4+H20+SO2

Answer 4

B是地壳中含量最多的O
及B、D分别是同主族元素,D为S
B、D两元素原子核内质子数之和=8+16=24
是A、C两元素原子核内质子数=24/2=12,A、C同主族元素,A为H,C为Na
E为CL
NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4 + SO2 +H2O