Question

常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合， 则溶液的PH等于12。问混合加入的氢氧化钡的体积为

请写下详细过程，谢谢

Answer 1

V mL
设混合加入的氢氧化钡的体积为x mL。
1个HCl含有1个H+，H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-，OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*2=1.2*10^-4mol

pH=12，c(OH-)=10^-2 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
混合后pH=12，所以是碱过量。
(x*1.2*10^-4 - V*10^-4)/(V*10^-3+x*10^-3)=10^-2
x=V mL

Answer 2

设体积x L
pH=12，即碱性，即碱过量，OH-浓度0.01 mol/L
(0.06x*2-0.1V/1000)/(x+V/1000)=0.01
x=0.001V L
即V mL

Answer 3

设氢氧化钡溶液体积为X
（0.12X-0.1V)/(X+V)=0.01
解得X=V