Question

离子浓度守恒有哪三个，分别怎么计算？

Answer 1

电荷守恒：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

物料守恒：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)

质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)

物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零。

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

扩展资料：

物料守恒：

1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。

2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。

3、特定微粒的来源关系守恒。

快速书写质子守恒的方法：

第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。

第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。

第三步： 列出质子守恒关系式：得质子数=失质子数。

第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。

很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项。

所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。

参考资料来源：百度百科——质子守恒

参考资料来源：百度百科——物料守恒