高中化学:离子浓度大小比较
1.比较0.1mo|/L的NH4HCO3与NH3．H2O溶液中NH4+的大小;2.0.2mol/LNH4C|与0.1mol/L的NaOH等体积混合成溶液时各离子浓度大小比...
1.比较0.1mo|/L的NH4HCO3与NH3．H2O溶液中NH4+的大小; 2. 0.2mol/LNH4C|与0.1mol/L的NaOH等体积混合成溶液时各离子浓度大小比较.
第二问老师说两者反应产生NH3气体 只有少量溶于水 导致钠离子大于铵根离子,怎么说服这个答案? 展开
第二问老师说两者反应产生NH3气体 只有少量溶于水 导致钠离子大于铵根离子,怎么说服这个答案? 展开
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高中化学--离子浓度大小比较的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断。
1.比较0.1mol/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小。
NH4HCO3是强电解质完全电离，而NH3.H2O是弱电解质部分电离，尽管前者电离出的NH4+会部分水解，但水解程度远远小于电离程度，所以前者NH4+浓度大于后者。
2. 0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/L的NaOH等体积混合成溶液时各离子浓度大小比较。
NH4Cl与NaOH等体积混合成溶液时会发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3.H2O，此时，溶液中有：0.05mol/LNH4Cl、0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH3.H2O。其中NH4Cl、NaCl是强电解质完全电离，而NH3.H2O是弱电解质部分电离产生NH4+，NH4Cl电离出的NH4+会部分水解，水解程度小于NH3.H2O的电离，溶液中OH-大于H+浓度；
所以C(Cl-)>C(NH4+)>C(Na+)C(OH-)>C(H+)。
1.比较0.1mol/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小。
NH4HCO3是强电解质完全电离，而NH3.H2O是弱电解质部分电离，尽管前者电离出的NH4+会部分水解，但水解程度远远小于电离程度，所以前者NH4+浓度大于后者。
2. 0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/L的NaOH等体积混合成溶液时各离子浓度大小比较。
NH4Cl与NaOH等体积混合成溶液时会发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3.H2O，此时，溶液中有：0.05mol/LNH4Cl、0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH3.H2O。其中NH4Cl、NaCl是强电解质完全电离，而NH3.H2O是弱电解质部分电离产生NH4+，NH4Cl电离出的NH4+会部分水解，水解程度小于NH3.H2O的电离，溶液中OH-大于H+浓度；
所以C(Cl-)>C(NH4+)>C(Na+)C(OH-)>C(H+)。
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2024-08-28 广告
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1题应该是NH4HCO3中NH4+离子浓度大,因为NH4HCO3是强电解质,完全电离生成NH4+和HCO3-,NH3．H2O是弱电解质,部分电离生成NH4+和OH-
2题 NH4C|+NaOH=NH3．H2O+NaCl
0.2V 0.1V
故NH4C|过量,溶液中溶质有三种,NH4C|,NH3．H2O,NaCl 且浓度相等,所以
氯离子大于铵根大于钠离子大于氢氧根大于氢离子
2题 NH4C|+NaOH=NH3．H2O+NaCl
0.2V 0.1V
故NH4C|过量,溶液中溶质有三种,NH4C|,NH3．H2O,NaCl 且浓度相等,所以
氯离子大于铵根大于钠离子大于氢氧根大于氢离子
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1.NH4HCO3中NH4+大于NH3.H2O
2.题有问题 NH4C| 这是什么？？
2.题有问题 NH4C| 这是什么？？
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1题应该是氨水的浓度大，因为NH4HCO3要双水解
2题应该是 氯离子大于铵根大于钠离子大于氢氧根大于氢离子
2题应该是 氯离子大于铵根大于钠离子大于氢氧根大于氢离子
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