哪位大神帮忙解一下这个化学题，要详细过程，谢谢啦。。
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Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O铜完全反应
稀释后。加入Zn
(1)Zn加入后溶液会和铜置换，但不产生气体，会和未反应完的已稀释的浓硫酸反应（此时已经是稀硫酸）先计算6.2gCu的SO2产生量，铜0.1mol。产生SO2 0.1mol
（2）SO2全部在溶解后溢出，应当这样理解。收集到的是H2
H2SO4(稀）+Zn===ZnSO4+H2↑氢气0.1mol剩余硫酸0.1mol
之前铜反应掉0.2mol硫酸。现在，硫酸一共有0.3mol，原先是16.6毫升，这里请你自己算算
（3)zn相对原子质量65我记得，0.1mol锌，6.5g
稀释后。加入Zn
(1)Zn加入后溶液会和铜置换，但不产生气体，会和未反应完的已稀释的浓硫酸反应（此时已经是稀硫酸）先计算6.2gCu的SO2产生量，铜0.1mol。产生SO2 0.1mol
（2）SO2全部在溶解后溢出，应当这样理解。收集到的是H2
H2SO4(稀）+Zn===ZnSO4+H2↑氢气0.1mol剩余硫酸0.1mol
之前铜反应掉0.2mol硫酸。现在，硫酸一共有0.3mol，原先是16.6毫升，这里请你自己算算
（3)zn相对原子质量65我记得，0.1mol锌，6.5g
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