某同学设计了一种电解法制取fe（oH）2的实验装置 用nacl溶液作电解质是白色沉淀能保持较长的原因是
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电解法制备Fe(OH)2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e- =Fe2+
阴极材料比较随意，阴极方程式为：2H+ + 2e- = H2 ↑
因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀。
因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且阳极反应生成的Fe2+离子有较强还原性，故Fe(OH)2沉淀不易被氧化，白色沉淀可以保持较长时间。
阴极材料比较随意，阴极方程式为：2H+ + 2e- = H2 ↑
因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀。
因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且阳极反应生成的Fe2+离子有较强还原性，故Fe(OH)2沉淀不易被氧化，白色沉淀可以保持较长时间。
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装置图呢？
Fe(OH)2的还原性强，极易被空气中的O2氧化，因此只有隔绝空气才能保证Fe(OH)2不被氧化。电解时产生的H2，如不让其逸走，可以用作保护气。
Fe(OH)2的还原性强，极易被空气中的O2氧化，因此只有隔绝空气才能保证Fe(OH)2不被氧化。电解时产生的H2，如不让其逸走，可以用作保护气。
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电解过程中不产生氧气而是氯气 使得fe（oH）2不会被氧气氧化
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