Question

求一道高一化学题详解

将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 ____________。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是

求第一问和第三问怎么做的，答案我查到了，要过程
如图。

Answer 1

1）设转化的碘单质的物质的量为a
I2+H2=2HI
起 1 2 0
转 a a 2a
平1-a 2-a 2a
根据图像可知达平后HI的体积分数为0.6
所以 2a/(1-a+2-a+2a)=0.6
解得a=0.9 则达平后碘单质的物质的量为0.1 ，
又因为C=n/v，所以C=0.05mol/l
第三问我不会了，不好意思......