Question

求一道高一化学题详解

将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 ____________。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是

求第一问和第三问怎么做的，答案我查到了，要过程

Answer 1

解：（1） I2(g) + H2(g) = 2HI(g)
起始n 1 2 0
转化n x x 2x
平改罩衡n 1-x 2-x 2x
由题意知：2x/（3-2x）= 0.6 x=9/16 mol
所以I2（g）的物质的量浓度为 (1-9/16)/2 =7/32 mol/L
(3) 此问实际是解决等效平衡的一个问题，等效平衡题常见有两种情况，即完全等效和相似等效，此题是一个粗带恒温、恒容但反应前后气体体积不变的反应核凳闹，所以满足相似等效条件，即只要起始加入的氢气和碘蒸气体积比满足1：2时，达平衡时HI的体积分数仍为0.60。
（1） I2(g) + H2(g) = 2HI(g)
起始n a b c
当把HI全部转化成反应物时
I2(g) + H2(g) = 2HI(g)
a+c/2 b+c/2 0
（a+c/2）/ (b+c/2) =1/2 化简为2a+c/2 = b

追问

朋友，你两问都做错了。。。