给定条件下化学方程式书写!急!等高手!!!!!!!!!!!!!!!!
正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)...
正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是答案 Fe2+ 在碱性条件下更易被氧化 。
②共沉淀反应的化学方程式为答案(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
什么是共沉淀方程式,与普通方程式有什么区别吗,告诉你是共沉淀方程式有什么隐藏信息吗,生成物是怎么判断出来的,谢了 展开
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是答案 Fe2+ 在碱性条件下更易被氧化 。
②共沉淀反应的化学方程式为答案(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
什么是共沉淀方程式,与普通方程式有什么区别吗,告诉你是共沉淀方程式有什么隐藏信息吗,生成物是怎么判断出来的,谢了 展开
4个回答
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题中应该提示是有两个以上的沉淀物吧,即磷酸亚铁和磷酸锂均为沉淀。并提示LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,共沉淀写作LiFePO4
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共沉淀方程式:可以简单认为是有沉淀生成的,没有化合价变化的化学方程式。根据题给信息:反应物在溶液中进行,那么就分别拆成离子NH4+ Fe2+ H+ Li+ SO42- PO43- OH-
H+与OH-凑到一起必然生成H2O
加上已知的生成物之一LiFePO4
剩下的离子只能凑成NH4HSO4或(NH4)2SO4
但是(NH4)2SO4有较强的碱性,可能使Fe2+ 被氧化,则凑成NH4HSO4;
最后一步判断沉淀是哪个:水一定不是,铵盐都是可溶的,则沉淀只能是LiFePO4。
(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
H+与OH-凑到一起必然生成H2O
加上已知的生成物之一LiFePO4
剩下的离子只能凑成NH4HSO4或(NH4)2SO4
但是(NH4)2SO4有较强的碱性,可能使Fe2+ 被氧化,则凑成NH4HSO4;
最后一步判断沉淀是哪个:水一定不是,铵盐都是可溶的,则沉淀只能是LiFePO4。
(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
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好吧,我试试看
第一问很简单,但我的先问问你学了电化学没有——碱性环境下Fe2+的还原应很强,这就是你为什么常常看到Fe(OH)2很容易就被氧化成Fe(OH)3,但Fe2+在酸溶液氧化中倒不常见。注意,绝对不是别人说的Fe2+会形成沉淀那种回答!
第二问我认为共沉淀反应指的是LiFePO4↓,我认为这是一个超出范围的反应,不要求这样的反应的,多半学生都不知道两种不熟悉的离子能不能沉淀。共沉淀,或许就告诉你他们两个要反应,而且确实是,你要参考《无机化学下》(大学课本)“无机盐的溶解度”一节,你会得知两种离子的半径差越大,越容易溶解。显然,这俩都挺接近的——不是明显的差很远,不知道你看出来不能?查查书吧
第一问很简单,但我的先问问你学了电化学没有——碱性环境下Fe2+的还原应很强,这就是你为什么常常看到Fe(OH)2很容易就被氧化成Fe(OH)3,但Fe2+在酸溶液氧化中倒不常见。注意,绝对不是别人说的Fe2+会形成沉淀那种回答!
第二问我认为共沉淀反应指的是LiFePO4↓,我认为这是一个超出范围的反应,不要求这样的反应的,多半学生都不知道两种不熟悉的离子能不能沉淀。共沉淀,或许就告诉你他们两个要反应,而且确实是,你要参考《无机化学下》(大学课本)“无机盐的溶解度”一节,你会得知两种离子的半径差越大,越容易溶解。显然,这俩都挺接近的——不是明显的差很远,不知道你看出来不能?查查书吧
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