Question

某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，先取两份100ml溶液进行如下实验

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在所的滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.Cl-一定存在 B.100ml溶液中K+的质量不小于2.34g
C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
答案选BC，要求解析

Answer 1

1、根据②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；说明溶液中一定含有CO32-和SO42-,因为碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水,但碳酸钡溶于硝酸溶液;
2、有了CO32-,就不可能有Mg2+和Ba2+，因为碳酸镁微溶于水、碳酸钡不溶于，所以Mg2+，Ba2+，CO32-，它们之间不能共存；
3、根据实验确定溶液中含的阴离子有CO32-和SO42-，而阳离子K+、Mg2+、Ba2+中有两种不能存在，所以只剩K+，K+就必须存在；
4、根据原子守恒求K+的质量：
设硫酸钾中含K+的质量为X
2K++SO42-→K2SO4→BaSO4
78 233
X 2.33g
78:233=X:2.33g
X=0.78g
生成碳酸钡的质量为6.27g-2.33g=3.94g
设碳酸钾中含K+的质量为Y
2K++CO32--→K2CO3→BaCO3
78 197
Y 3.94g
78:197=Y:3.94g Y=1.56g
X+Y=0.78g+1.56g=2.34g
所以 100ml溶液中K+的质量不小于2.34g
综上所述正确答案选BC

Answer 2

2中可知有co32-，0.02mol（6.27-2.33）除197（baco3）=0.02.有so42- 0.01mol。2.33除233.
有上2中离子所以溶液没有mg2+没ba2+所以d错。因为溶液中必须正负电子都有，c对
两种电子带0.06mol负电子，假如没cl-应有0.06molk+即2.34g。b对
a无法判断