Question

初三化学题，有一包粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。

有一包粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。现做如下实验：
a取少量粉末，加水溶解，得无色通明溶液；
b取a中所得的溶液少许，向其中滴加稀盐酸，无明显现象；
c另取a所得溶液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。请问：
（1）由实验a可知，原粉末中一定没有_______;实验b可证明原粉末中一定没有______;实验c证明原粉末中没有_______.一定含有_______.
(2)根据上述实验,可得出粉末中可能有的物质是________.
(3)实验c为何要再滴加稀硝酸。
求高手解答，要过程，谢了

Answer 1

a取少量粉末，加水溶解，得无色通明溶液；-------------无色，所以没有FeCl3，且MgCl2和Na2CO3不能同时存在

b取a中所得的溶液少许，向其中滴加稀盐酸，无明显现象；-----------没有Na2CO3

c另取a所得溶液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。----沉淀不溶解，即有Na2SO4，没有MgCl2

请问：
（1）由实验a可知，原粉末中一定没有_______FeCl3
实验b可证明原粉末中一定没有______Na2CO3
;实验c证明原粉末中没有_______MgCl2
.一定含有_______.Na2SO4
(2)根据上述实验,可得出粉末中可能有的物质是________.NaCl
(3)实验c为何要再滴加稀硝酸。------因为Mg(OH)2可溶于硝酸，而BaSO4不溶于硝酸

Answer 2

考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴定题．分析：（1）氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，本题中得到的是无色溶液可以判断没有氯化铁；碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，可以据此完成该题的解答．
（2）根据（1）的分析可知排除了氯化镁、碳酸钠、氯化铁的存在，而氯化钠和硫酸钠能够符合三个实验的现象，故都可能存在；
（3）鉴定氯离子常用硝酸银，鉴定硫酸根离子根据具体情况常用硝酸钡或是氯化钡．解答：解：（1）根据实验①的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，故本题答案为：FeCl3 MgCl2 Na2CO3
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠，故本题答案为：NaCl、Na2SO4
（3）本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠，故本题答案为 Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，要抓住颜色的变化，例如本题中氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，可以首先被排除，，然后选择合适的试剂让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成。——佐

Answer 3

（1）氯化铁 碳酸钠 氯化镁 硫酸钠
氯化铁形成的溶液为黄色，而题目中说是无色溶液；如果含有碳酸钠，则低价稀盐酸是会有气泡生成；后面两空个看（3）的解释就行。
（2）氯化钠
（3）因为可能含有的物质中可以与氢氧化钡生成白色沉淀的有可能是硫酸钠，也有可能是氯化镁。硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡，氯化镁与氢氧化钡生成氢氧化镁，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁溶于稀硝酸，所以可以通过低价稀硝酸来判断两者含有哪一种或者全都有。